Bài 2: Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch kiềm

Giới thiệu bài học

Bài giảng Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch kiềm sẽ giúp các em nắm được phương pháp giải của dạng toán rất đặc trưng này.

Nội dung bài học

1. Tóm tắt lý thuyết trong bài giảng

Dung dịch kiềm ở đây có thể là $NaOH$, $KOH$, $Ba{{(OH)}_{2}}$

PTHH: $C{{O}_{2}}+KOH\to KHC{{O}_{3}}$

          $C{{O}_{2}}+2KOH\to {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$    

Đặt $T=\frac{{{n}_{O{{H}^{-}}}}}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}$

             + T < 1: $HC{{O}_{3}}^{-}$ và $C{{O}_{2}}$ dư

             + T = 1: $HC{{O}_{3}}^{-}$

             + 1 < T < 2: $HC{{O}_{3}}^{-}$ và $C{{O}_{3}}^{2-}$

             + T > 2: $C{{O}_{3}}^{2-}$ và $O{{H}^{-}}$ dư

    2. Bài tập áp dụng

Sục 3,36 lít $C{{O}_{2}}$ vào 500 ml dung dịch X chứa $NaOH$ 0,4M và $Ba{{(OH)}_{2}}$ 0,04M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Lời giải

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ mol

${{n}_{O{{H}^{-}}}}$ = 0,24 mol

$\Rightarrow T=\frac{0,24}{0,15}=1,6$

Muối tạo thành là $HC{{O}_{3}}^{-}$ và $C{{O}_{3}}^{2-}$.

${{n}_{C{{O}_{3}}^{2-}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}-{{n}_{C{{O}_{2}}}}$ = 0,24 - 0,15 = 0,09 mol

PTHH: $B{{a}^{2+}}+C{{O}_{3}}^{2-}\to BaC{{O}_{3}}\downarrow $

             0,02          0,09           0,02

$\Rightarrow {{m}_{BaC{{O}_{3}}}}$ = 0,02 . 197 = 3,94 g