Chuyên đề 10. Tính theo phương trình hóa học (phần 3)

Giới thiệu bài học

Bài giảng Tính theo phương trình hóa học (phần 3) sẽ giúp các em vận dụng thành thạo các công thức tính toán dùng trong các bài toán hóa học.

Nội dung bài học

1. Tóm tắt lý thuyết trong bài giảng

Để làm tốt được các bài toán ở dạng này, các em cần nắm được cách làm các bài toán hỗn hợp cũng như sử dụng chính xác các công thức tính toán hóa học.

    2. Bài tập áp dụng

Bài tập: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm $CuO$ và $ZnO$ cần 100 ml dung dịch $HCl$ 3M.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm mỗi oxit có trong hỗn hợp đầu.

Lời giải

a) Phương trình hóa học:

                      $CuO+2HCl\to CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$ (1)

                      $ZnO+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$ (2)

b) Gọi x, y lần lượt là số mol của $CuO$ và $ZnO$ trong hỗn hợp

Khối lượng hỗn hợp: $m={{m}_{CuO}}+{{m}_{ZnO}}$ = 80x + 81y = 12,1 (a)

Theo phương trình (1): ${{n}_{HCl(1)}}=2{{n}_{CuO}}$ = 2x (mol)

Theo phương trình (2): ${{n}_{HCl(2)}}=2{{n}_{ZnO}}$ = 2y (mol)

⇒ Số mol $HCl$: ${{n}_{HCl}}$ = 0,1 . 3 = 0,3 = 2x + 2y (b)

Giải phương trình (a), (b) ta được: x = 0,05; y = 0,1

⇒ Khối lượng $CuO$: ${{m}_{CuO}}$ = 0,05 . 80 = 4 g

⇒ Phần trăm khối lượng $CuO$ trong hỗn hợp: $%{{m}_{CuO}}$ $=\frac{4}{12,1}.100%$ $=33,06$%        

Phần trăm khối lượng $ZnO$ trong hỗn hợp: $%{{m}_{ZnO}}$ = 100% - 33,06% = 66,94%