Đăng nhập Đăng ký

Đề cương bài học

Trang chủ > Dạng > Ôn luyện > Ôn luyện Hóa Học lớp 9 > Chuyên đề 9. Tính theo phương trình hóa học (phần 2)

Chuyên đề 9. Tính theo phương trình hóa học (phần 2)

Bài tập 5

Tài liệu & bài tập tự luyện

Giới thiệu bài học

Bài giảng Tính theo phương trình hóa học (phần 2) sẽ giúp các em ôn luyện lại các công thức tính toán dùng trong các bài toán hóa học.

Nội dung bài học

  1. Tóm tắt lý thuyết trong bài giảng

Để làm tốt được các bài toán ở dạng này, các em cần nắm chắc và vận dụng thành thạo các công thức dùng trong các bài toán hóa học:

          + Nồng độ mol: ${{C}_{M}}=\frac{n}{V}$

          + Nồng độ phần trăm: $C%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{\text{dd}}}}.100%$

Và một số dạng bài tập hay gặp như:

          + Bài toán hỗn hợp. 

Cách làm của dạng bài tập này là đặt ẩn. Chất nào cần tìm thì thông thường sẽ đặt số mol cho chất đó. Sau đó giải hệ phương trình bậc nhất 2 ẩn. Từ đó tính được các đại lượng đề bài yêu cầu.

          + Bài toán dư - hết.

Ở dạng bài tập này, đề bài cho số mol của cả các chất tham gia phản ứng. Do đó cách làm của dạng bài tập này là xét tỉ lệ giữa các chất tham gia phản ứng:

                             $\frac{{{n}_{b\mu i\,ra}}}{{{n}_{PT}}}$ 

Nếu tỉ lệ nào lớn hơn thì chất đó dư. Phương trình tính theo chất phản ứng hết.

     2. Bài tập áp dụng

Bài tập: Cho 1,6 gam đồng (II) oxit $CuO$ tác dụng với 100 g dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ 20%.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Lời giải

a) Phương trình hóa học:

                    $CuO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C\text{uS}{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$

b) Số mol các chất tham gia phản ứng:

                    ${{n}_{CuO}}=\frac{1,6}{80}=0,02$ mol; ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{20.100}{100.98}\simeq 0,2$ mol    

Ta có tỉ lệ: $\frac{0,02}{1}<\frac{0,2}{1}$

⇒ ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ dư, phương trình tính theo $CuO$

Dung dịch sau phản ứng gồm: \[\text{CuS}{{O}_{4}}\] và ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ dư

Theo phương trình: ${{n}_{\text{CuS}{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,p/ư}}={{n}_{CuO}}=0,02$ mol  

⇒ ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dư}}$ = 0,2 - 0,02 = 0,18 mol

Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng:

                    ${{m}_{\text{CuS}{{O}_{4}}}}$ = 0,02 . 160 = 3,2 g

                    ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,dư}}$ = 0,18 . 98 = 17,64 g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

                    ${{m}_{\text{dd}}}={{m}_{CuO}}+{{m}_{\text{dd}\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ = 1,6 + 100 = 101,6 g

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

                    ${{C}_{\text{CuS}{{O}_{4}}}}$ $=\frac{3,2}{101,6}.100%$$=3,15$%

                    ${{C}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ $=\frac{17,64}{101,6}.100%=17,36$%

Tài liệu & bài tập tự luyện

  Vui lòng đăng nhập và mua khóa học để xem tài liệu

Phản hồi của học sinh (0)

  Đăng ký tư vấn miễn phí
Cảm ơn bạn đã đăng ký tư vấn

Hocthukhoa.vn

Hocthukhoa.vn là nền tảng giáo dục trực tuyến đi đầu trong việc áp dụng công nghệ cao vào giáo dục, giúp các em học sinh trên toàn Việt Nam được trải nghiệm môi trường giáo dục chất lượng cao linh hoạt, tiện lợi và tiết kiệm.

Liên Hệ

Trụ sở: 14N5 Ngõ 40 đường Xuân La, Tây Hồ , Hà Nội

Cơ sở 2: P11a03 Nhà C Tòa Star Tower 283 Khương Trung, Thanh Xuân, Hà Nội

0973394174

info@hocthukhoa.vn

DMCA.com Protection Status

Mạng Xã Hội

Bản quyền thuộc về Hocthukhoa.vn